analisis kation

I.         TUJUAN PERCOBAAN

1.         Mengenal sifat-sifat unsur dan ion-ionnya dalam larutan melalui pengamatan

2.         Melakukan analisis kation dalam suatu cuplikan melalui penentuan golongan dan tes khusus (specific test)

II.     ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN

Alat yang digunakan :

·           Tabung reaksi dan rak       20/1                

·           Pipet tetes                          8                      

·           Kawan Ni-Cr                     1                     

·           Bunsen, Kaki tiga, kasa     1                  

·           Gelas kimia 500 ml           1                     

·           Kaca arloji                         8                     

·           Labu ukur 100 ml              1                     

·           Pengaduk                           1

·           Spatula                               1

·           Botol aquadest                  4

·           Pipet ukur 5 ml,10ml         4/ 4

·           Bola karet                          4

·           Masker                               8

·           Sarung tangan                    8

·           kaca kobalt                        1

Bahan yang digunakan :

v  Reagen

- Tioasetamida                                          - Ba(NO₃)₂ 0,1 M

- (NH₄)₂CO₃ dalam NH₃ 1 M                  - K₄Fe(CN)₆ 0,5 M

- NH₄Cl 2 M                                            - K₃(CN)₆ 0,5 M

- HCl 6 M                                                 - NaBiO₃ padat

- HNO₃ 1 M                                             - Dimetil glioksin 1 % dalam etanol

- NaOH 2 M                                             - KCNS padat

- NaOH 6 M                                             - NaSO₃ 1 M dan padat

- H₂SO₄ 6 M                                             - KHSO₄ padat

- HNO₃ 1 M                                             - Na₃(CO (NO₂))₆ padat

- Larutan morin

v  Cuplikan

- AgNO₃ 0,1 M (Ag⁺)                                          - Na₂S 0,1 M (S^-)

- BaCl₂ 0,1 M (Ba⁺)                                             - KSCN 0,1 M (K⁺/SCN^-)

- CuSO₄ (Cu²⁺)                                                     - MnSO₄ 0,1 M (Mn²⁺ / SO₄^2-)

- CaCl₂ 0,1 M (Ca²⁺)                                            - SNCl₂ 0,1 M (Sn²⁺)

- MnSO₄ 0,1 M (Mn²⁺)                            - (NH₄)₂ C₂O₄ (NH₄⁺ / C₂O₄^2-)

- CoCl₂ 0,1 M (Co²⁺)                                            - NiSO₄ 0,1 M (Ni²⁺)

- Al₂(SO₄)₃ 0,1 M (Al³⁺)                                       - FeCl₃ 0,1 M (Fe²⁺)

- Hg(NO₃) 0,1 M (Hg²⁺)                                      - KNO₂ 0,1 M (NO₂^-)

- CH₃COONa ( Na⁺/CH₃COO^-)                          - Kl 0,1 M (K⁺/I^-)

- CH₃COOPb 0,1 M (Pb²⁺ /CH₃COO^-)                - CrCl₃ 0,1 M (Cr³⁺)

- KBr 0,1 M (K⁺ / Br^-)                                          -  NaSO₃ 0,1 M (SO₃^-)

- Mg(CH₃COO)₂ 0,1 M (Mg²⁺ / CH₃COO^-)

III.  DASAR TEORI

Analisis kualitatif merupakan analisis yang dilakukan untuk mengetahui unsur apa yang terdapat dalam suatu sampel. Analisis kualitatif untuk zat anorganik terdiri dari dua jenis yaitu:

1. Analisi Anion

2. Analisis Kation

Pada analisis kation, kation yang dipelajari adalah sebagai berikut : NH₄⁺, Na⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Hg²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Sn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Al³⁺, K⁺, Ag²⁺, dan sebagainya.

Tahapan analisis kualitatif yang dilakukan adalah sebagai berikut:

A. Analisis Pendahuluan

Pada cuplikan dilakukan “pemeriksaan pendahuluan” yaitu pengamatan sifat fisika, bau, warna, dan bentuk kristal serta test kelarutan dalam air.

B. Test Nyala

Untuk menganalisis suatu kation dalam cuplikan, dapat dilakukan test nyala. Beberapa logam mempunyai  warna nya tertentu bila dipanaskan dalam nyala bunsen dengan menggunakan kawat Ni-Cr.

Tabel Warna Nyala Pada Unsur Logam

Logam –logam	Warna Nyala
Na	Kuning
K	Lembayung (kaca kobalt)
Li	Merah padam
Ca	Merah kuning
Sr	Kuning hijau
Cu + Logam Boraks	Hijau
Pb, As, Sb, Bi	Biru muda

C. Penentuan Golongan Kation

Untuk identifikasi kation secara sistematis, harus dilakukan pemisahan golongan. Setelah itu baru dilakukan uji spesifik setiap kation yang ada dalam golongan tersebut untukmengidentifikasi keberadaan didalam cuplikan. Dalam analisa kation ini terdapat 5 golongan:

Golongan I      : Ag⁺, Pb²⁺, akan mengendap sebagai garam kolr dalam kondisi   asam yang kuat.

Golongan II     : Pb²⁺, Hg²⁺, Cu²⁺, dan Sn²⁺ akan mengendap sebagai garam sulfida atau hidroksida dalam sedikit     basa.

Golongan III    : Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Al³⁺ akan mengendap sebagai garam sulfida atau hidroksida dalam sedikit basa.

Golongan IV     : Ca²⁺, Ba²⁺, tetap berada dalam larutan setelah pemeriksaan kation golongan I, II, dan III.

Golongan V      : NH₄⁺, Mg²⁺, K⁺ dan Na⁺

Golongan 5 dapat dipisahkan langung dari golongan 1-4. Karena gas H₂S mempunyai bau yang tidak enak serta berbahaya, maka digunakan tiosetamida sebagai pengganti. Reaksi tiosemida dengan air bila dipanaskan akan menghasilkan H₂S juga, tetapi berupa larutan jenuh.

D. Sistematika Pemisahan Kation

	Larutan yang tidak diketahui

 

                                                                        + (NH₄)₂CO₃

 

                                                                  

        Golongan 5                                              Terdapat kation dari

                                                                                    Golongan 1-4                                                                                                 

                                                                                                       + HCl 6M

 

                                Golongan 1                                                   Golongan 2-4

                                                                                                                     + tiosetamida

                                                                                                                     + HCl

			Larutan
	Endapan

 

                                                                                                             

                               Golongan 2                                             Golongan 3 & 4

                                                                                                          + NH₃/NH₄Cl

                                                                                                          + tiosetamida

	Endapan		Larutan

 

                                       

                                          Golongan 3                                                Golongan 4

Gambar 1. Sistematika Pemisahan Golongan untuk Kation

E. Analisis Kation dengan Reaksi Spesifik

Tes spesifik digunakan untuk mengetahui adanya kation tertentu dalam suatu larutan.

a. Ag⁺

Ag⁺ + Cl^- à AgCl_(s) endapan putih

Ag⁺ + OH^- à AgOH_(s) endapan hitam

AgOH  + 2 NH₃ à Ag(NH₃)₂ (larutan) larut dalam amoniak berlebih

b. Pb²⁺

Pb²⁺ + CrO₄^2- à PbCr_(4)(s) endapan putih

Pb²⁺ + SO^2- à PbSO₄ endapan putih

Pb²⁺ + OH^- àPb(OH)_(s) endapan putih tidak larut dalam amoniak berlebih.

c. Hg²⁺

Hg²⁺ + 2 OH^- à Hg₂O_(s) endapan kuning + H₂O

Hg²⁺ + 2 I^- à HgI₂ endapan merah

d. Cu²⁺

2 Cu²⁺ + SO₄^2- + 2 NH₃ + 2 H₂O à Cu(OH)₂ . CuSO₄ endapan + 2 NH₄⁺

Cu²⁺  + 2OH^- à Cu(OH)₂ endapan biru

Cu(OH)₂ à Cu_o endapan hitam + H₂O

e. Sn²⁺

Sn²⁺ + Hg₂Cl₂ àHg₂Cl₂ endapan putih + Sn⁴⁺ + 2Cl^-

Jika ditambah Sn berlebih :

Sn²⁺ + Hg₂Cl₂ à 2 Hg endapan abu-abu +Sn⁴⁺ + 2 Cl^-

f. Fe²⁺,

Fe²⁺ + 2 OH^- à Fe(OH)₂ endapan putih

4 Fe(OH)₂  + H₂O + O₂ à4 Fe(OH)₃ endapan cokelat merah

Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- à Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4-

4 Fe²⁺ + 3 [Fe(CN)₆]^4- à [Fe₄(CN)₆]₃ endapan biru turbull

g. Fe³⁺,

Fe + 3 SCN^- à Fe(SCN)₃

Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^3- àFe [Fe(CN)₆]₃ endapan cokelat

h. Co²⁺,

Co²⁺ + 4 SCN^- à [CO(SCN)₄]^2- endapan biru

i. Mn²⁺,

Mn²⁺ + 5 NaBiO₃ + 14 H⁺ à 2 MnO₄ + 5 Bi³⁺ + 5 Na + 7 H₂O

Menghasilkan warna ungu dari permanganat.

j. Ni²⁺

                                                                                               H           

                                                                                                                       O         O

                                                                 H₃C                 N         N                     CH₃

                 CH₃ – C = N – OH                             C                                 C

   Ni²⁺  + 2                                                                              Ni                           +2H⁺

                 CH₃ – C = N – OH                             C                                 C

                                                                 H₃C                 N         N                     CH₃

                                                                                         O         O

                                                                                               H

k. Al³⁺  

Al³⁺   + 3 COO^- + 2 H₂O à Al(OH)₂ CH₃COOH endapan + 2CH₃COOH

l.. Ca²⁺,

Ca²⁺ + SO₄^2- à CaSO₄ endapan putih

Ca²⁺ + CrO₄^2- à tidak terbentuk endapan

m. Ba²⁺,

Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄ endapan putih

Ba²⁺ +  CrO₄^3- à BaCrO₄ endapan kuning

n. NH₄⁺,

NH₄⁺ + OH^- à NH₃ naik  + H₂O tidak bau, kertas lakmus merah berubah menjadi biru

o. Mg²⁺,

Mg²⁺ +  NH₃ +HPO₄^3- à Mg(NH₄) PO₄ endapan Kristal putih

p. K⁺

3 K⁺ + [CO(NO₂)₆]^3- à K₃[CO(NO₂)₆] endapan kuning

q. Na⁺

-Na⁺ + Mg²⁺ + 3 UO₂²⁺ + 9 CH₃COO^- à NaMg(UO₂)₃ (CH₃COO)₉ endapan kristalin kuning

-Tes Nyala

IV.   KESELAMATAN KERJA

Gunakan peralatan keselamatan kerja seperti sarung tangan dan masker untuk zat-zat yang korosif dan toksik.

V.      LANGKAH KERJA

1.         Analisis Pendahuluan

-Pengamatan Fisik

Lakukan pengamatan fisik seperti, warna, bau, dan bentuk kristal. Catat.

-Test kelarutan

Ambil + 0,2 gr cuplikan dan tambahkan 2 ml air determineral. Amati kelarutannya di dalam air dingin. Bila tidak melarut, letakkan tabung reaksi di dalam gelas kimia yang berisi air mendidih. Amati dan catat hasil pengamatan, yaitu warna dan pH larutan.

Bila cuplikan tidak larut dalam air dingin maupun air panas, maka dilakukan tes kelarutan dengan asam-asam sebagai berikut :

1 ml H₂SO₄    6M

1 ml HCL      6M

1 ml HNO₃    6M

-Test Nyala

Meletakkan kira-kira 0,1 gr cuplikan yang tidak diketahui pada kaca arloji dan tambahkan 3 tetes HCl 6 M. Terlebih dahulu membersihkan kawat Ni-Cr dengan memijarkan pada nyala bunsen, kemudian celupkan kawat tersebut dalam HCl yang mengandung cuplikan. Amati warna pijar

2.          Identifikasi Golongan Kation

Langkah 1 : Golongan 1-4,5

1 ml cuplikan + 1 ml(NH4)2CO3 .Bila mengendap berarti kation yang mungkin dari golongan 1-4. Bila tidak mengendap berarti golongan 5. Maka kerjakan langkah 6.

Langkah 2 : Golongan 1,2,4

1 ml larutan cuplikan + 3 tetes HCl 6 M. Bila ada endapan kemungkinan adanya Ag⁺, Hg2⁺, Pb²⁺. Bila tidak mengendap lanjutkan langkah 3.

Langkah 3 : Golongan 2,3-4

1 ml larutan cuplikan +  tetes HCl 6 M dan 1 ml Tiosetamida 1 M (pH 1). Letakkan tabung reaksi selama 5 menit ke dalam gelas kimia 250 ml yang berisi air mendidih. Sulfida yang mengedap dalam asam akan sempurna. Bila endapan berwarna hitam maka kation yang mungkin Pb²⁺, Mg^2+, Cu²⁺, Bila endapan cokelat maka kation yang mungkin Sn2+. Bila tidak mengendap lanjutkan langkah 4. Bila terdapat zat pengoksidasi (Fe^2+,  CrO₄^2- ), maka zat-zat tersebut bereaksi dengan H₂S membentuk koloid sulfur (kuning kerah).

Langkah 4 : Golongan 3,4

1 ml larutan cuplikan +  3 tetes NH₄Cl 1 M dan 1 ½ ml NH₃ 6 M. Tambahkan 1 ml Tiosetamida 1 M. Kocok dan didihkan selama +5 menit. Bila ada endapan Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺. Bila ada endapan hijau berarti adanya Cr³⁺. Bila ada endapan merah berarti adanya Mn²⁺. Bila ada endapan putih berarti adanya Al³⁺. Bila ada endapan lanjutkan langkah 5.

Langkah 5 : Golongan 4

Lakukan reaksi spesifik kation golongan 4

Langkah 6 : Tes Nyala

Periksalah kation golongan golongan 5 melalui tes nyala. Seperti pereaksi, pengamatan dan kation yang mungkin.

3.         Reaksi Spesifik Untuk Analisa Kation

Golongan 1

1.    Ag⁺

a.         1 ml larutan cuplikan + 5 tetes HCl 2 M                       endapan putih

Endapan larut bila ditambahkan 3/2 ml NH₃ 6  M dan larutan menjadi bening.

b.         1 ml cuplikan + 2 tetes NH₃ 1 M                        endapan coklat 

Tambahkan ½ ml NH₃ 1 M, endapan larut dan larutan menjadi bening.

2. Pb⁺

a.         1 ml cuplikan + 4 tetes K₂Cr₂O₄ 0,1 M                       endapan kuning

 

b.         1 ml cuplikan + 2 tetes NH₃ 1 M                       endapan putih

tidak larut dalam NH₃ berlebih.

Golongan 2

1.    Hg²⁺

a.         1 ml cuplikan + ½ tetes NH₃ 1 M                      endapan Kuning Keruh

b.         1 ml cuplikan + 1 ml Kl 0,1 M                       endapan merah keruh

2.    Cu²⁺

1 ml cuplikan +2 tetes NH₃ 1 M                          Biru muda

Tambahkan amoniak berlebih (NH₄OH 1 M ) menjadi larutan biru tua.

3.    Sn²⁺

1 ml cuplikan + 1 ml Hg(NO₃)₂ 0,1 M        endapan putih.

Golongan 3

1.    Fe²⁺

1 ml cuplikan + 5 tetes NaOH 2 M     endapan seperti galatin warna cokelat

1 ml cuplikan + 5 tetes K₃Fe(CN)₆      endapan biru tua

2.    Fe³⁺

a.         1 ml cuplikan + 3 tetes KSCN 0,1 M      Merah tua.

b.         1 ml cuplikan + 3 tetes K₄Fe(CN)₆ 0,5 M       biru berlin

3.    Co²⁺

2 ml cuplikan + 1 spatula KSCN      Biru keunguan

Tambahkan eter amil alkohd berubah menjadi biru

4.    Mn²⁺

5 tetes cuplikan + seujung spatula natrium bismutat + 5 tetes HNO₃ 6 M        endapan merah violet

5.      Ni²⁺

1 ml cuplikan + 2 tetes NH₃ 1 M + 1 ml dimetilglioksin                      merah

6.      Al³⁺

a.       1 ml cuplikan + 3 tetes CH₃COOH + seujung spatula Natrium Asetat + 1 ml larutan morin                        fluoresence hijau

b.      1 ml cuplikan + 2 tetes NaOH 2 M       endapan putih seperti gelatin yang dapat larut dalam kelebihan NaOH

Golongan 4

1.      Ba²⁺

a.       1 ml larutan cuplikan + 5 tetes H₂SO₄  2 M           endapan putih tidak larut dalam asam kuat

b.  1 ml cuplikan + 5 tetes K₂CrO₄ 0,1 M                 endapan kuning muda

2.      Ca²⁺

a.       1 ml cuplikan + 5 tetes H₂SO₄ 2 M        endapan putih

b.      1 ml cuplikan + 5 tetes H₂SO₄  2 M        tidak ada endapan

Golongan 5

1.         Na⁺

Jika ada reaksi-reaksi untuk kation lain di dalam golongan 5 negatif dan warna nyala positif (dalam waktu 1 menit), berati ada atom Na.

2.         K⁺ / Na⁺

Seujung spatula Na2(CO(NO)₂)₆ + ½ ml air + 2 tetes CH₃COOH 2 M maka terbentuk endapan kuning.

3.          Mg²⁺

1 ml cuplikan + 4 tetes  NH4Cl 1 M + NH4OH / NH3 2 M dan 1 ml Na2HPO4 0,1 M makatimbul endapan putih.

4.          NH₄⁺

1 sendok spatula cuplikan + 1 ml NaOH 6 M panaskan gas Amonia akan dilepaskan dan dapat diidentifikasikan dengan baunya.

VI.   DATA PENGAMATAN

1.      Tes Fisik

Pengamatan Cuplikan	Warna	Bau	Bentuk Kristal
Sampel 1	Biru	Tidak berbau	Butiran serbuk
Sampel 2	Putih	Tidak berbau	Serbuk
Sampel 3	Hijau	Tidak berbau	Butiran kristal
Sampel 4	Putih	Tidak berbau	Butiran kristal

2.      Tes Kelarutan

Bahan Cuplikan	Air  Dingin	Air Mendidih	H2SO4 6 M	HCl 6M	HNO3 6M
Sampel 1	Larut	-	-	-	-
Sampel 2	Larut	-	-	-	-
Sampel 3	Larut	-	-	-	-
Sampel 4	Larut	-	-	-	-

3.      Tes Nyala

Cuplikan	Warna	Kemungkinan Logam
Sampel 1	Hijau	Cu + logam boraks
Sampel 2	Merah	Li dan Ca
Sampel 3	-	-
Sampel 4	Hijau pucat	Ba2+

4.      Identifikasi Golongan Kation

a)    Sampel 1

Pereaksi	Pengamatan	Kation Yang Mungkin
(NH4)2CO3 HCl 6M HCl 6M + Tiosetamida NH4CL+NH3	Mengendap Tidak  mengendap  Mengendap -	1 - 4 2 - 4 2 ( Hg2+, Cu2+, Sn2+) -

b)   Sampel 2

Pereaksi	Pengamatan	Kation Yang Mungkin
(NH4)2CO3 HCl 6M HCl 6M + Tiosetamida NH4CL+NH3	Mengendap Tidak mengendap Tidak mengendap Tidak mengendap	1 - 4 2 - 4 3- 4 4 (Ca+, Ba2+)

c) Sampel 3

Pereaksi	Pengamatan	Kation Yang Mungkin
(NH4)2CO3 HCl 6M HCl 6M + Tiosetamida NH4CL+NH3	Mengendap Tidak mengendap Tidak mengendap Mengendap	1 - 4 2 - 4 3 - 4 3 (Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cr3+, Al3+)

d) sampel 4

Pereaksi	Pengamatan	Kation Yang Mungkin
(NH4)2CO3 HCl 6M HCl 6M + Tiosetamida NH4CL+NH3	Mengendap Tidak mengendap Tidak mengendap Tidak mengendap	1 - 4 2 - 4 3 - 4 4 (Ca+, Ba2+)

5. Tes Spesifik

     a. Sampel 1

        Dari penentuan golongan telah diketahui bahwa sampel 1 berada pada golongan 2.

    - Cu²⁺

1 ml cuplikan +2 tetes NH₃ 1 M                          Biru muda

Tambahkan amoniak berlebih (NH₄OH 1 M ) menjadi larutan biru tua.

Berdasarkan praktikum terbukti bahwa sampel 1 adalah Cu²⁺.

      b. Sampel 2

 Dari penentuan golongan telah diketahui bahwa sampel 2 berada pada golongan 4.

Ca²⁺

- 1 ml cuplikan + 5 tetes H₂SO₄ 2 M        endapan putih

- 1 ml cuplikan + 5 tetes H₂SO₄  2 M        tidak ada endapan

Pada sampel 2 terbukti ketika cuplikan ditambahkan H₂SO₄ tidak menghasilkan endapan, maka dapat disimpulkan bahwa sampel 2 adalah Ca^2+.

     c. Sampel 3

   Dari penentuan golongan telah diketahui bahwa sampel 3 berada pada golongan 3.

Ni²⁺

- 1 ml cuplikan + 2 tetes NH₃ 1 M + 1 ml dimetilglioksin                      merah

Pada sampel 3 terbukti ketika cuplikan ditambahkan NH₃ dan dimetilglioksin menghasilkan warna merah, sehingga dapat disimpulkan bahwa sampel 3 adalah Ni²⁺

     d. Sampel 4

Dari penentuan golongan telah diketahui bahwa sampel 4 berada pada golongan 4.

Ba²⁺

- 1 ml larutan cuplikan + 5 tetes H₂SO₄  2 M           endapan putih tidak larut dalam asam kuat

- 1 ml cuplikan + 5 tetes K₂CrO₄ 0,1 M                 endapan kuning muda

Pada sampel 4 terbukti ketika cuplikan ditambahkan K₂CrO₄ cuplikan menjadi berwarna kuning muda, sehingga dapat disimpulkan bahwa sampel 4 adalah Ba²⁺

 

VII.         PERTANYAAN DAN JAWABAN

 1.      Apakah perbedaan antara analisis kualitaif dan analisis kuantitatif?

Jawab :

 - Analisis kualitatif adalah analisis yang dilakukan untuk mengetahui unsur apa yang terdapat pada suatu sampel.

- Analisis kuantitatif adalah analisis yang dilakukan untuk mengetahui kadar unsur atau senyawa  dalam suatu bahan.

            2.      Tuliskan sifat- sifat fisik dan kimia dari cuplikan yang anda analisis!

Jawab :

-  Cu²⁺

Sifat Fisik ( Sampel 1 )   :       Berbau                         = Tidak Berbau

Berwarna                     = Putih

Bentuk Kristal             = Butiran Serbuk

            Sifat Kimia ( Sampel 1 ) :      - Larut dalam air

- Jika direaksikan dengan ( NH₄)₂CO₃ menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M tidak menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M + Tiosetamida menghasilkan endapan sehingga terdapat pada golongan 2

 -         C a²⁺    :

Sifat Fisik ( Sampel 2 )   :       Berbau                         = Tidak Berbau

Berwarna                     = Putih

Bentuk Kristal             = Serbuk

            Sifat Kimia ( Sampel 2 ) :      - Larut dalam air

- Jika direaksikan dengan ( NH₄)₂CO₃ menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M tidak menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M + Tiosetamida tidak ada endapan

- Jika direaksikan dengan NH₄Cl + NH₃ tidak ada endapan sehingga termasuk golongan 4.

 -          Ni²⁺ :

Sifat Fisik ( Sampel 3 )   :       Berbau                         = Tidak Berbau

Berwarna                     = Hijau

Bentuk Kristal             = Butiran Kristal

            Sifat Kimia ( Sampel 3 ) :      - Larut dalam air

- Jika direaksikan dengan ( NH₄)₂CO₃ menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M tidak menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M + Tiosetamida menghasilkan tidak ada endapan

- Jika direaksikan dengan NH₄Cl + NH₃ menghasilkan endapan sehingga termasuk golongan 3

 -          Ba²⁺ :

Sifat Fisik ( Sampel 1 )   :       Berbau                         = Tidak Berbau

Berwarna                     = Putih

Bentuk Kristal             = Butiran Kristal

            Sifat Kimia ( Sampel 1 ) :      - Larut dalam air

- Jika direaksikan dengan ( NH₄)₂CO₃ menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M tidak menghasilkan endapan

- Jika direaksikan dengan HCl 6M + Tiosetamida menghasilkan tidak ada endapan

- Jika direaksikan dengan NH₄Cl + NH₃ tidak ada endapan sehingga termasuk dalam golongan 4.

3.      Tuliskan reaksi Al³⁺, Cr³⁺, Mn²⁺ dengan larutan natrium hidroksida, Apakah warna endapan yang dihasilkan?

Jawab :

-          1 ml Al³⁺ + 2 tetes NaOH 2 M →putih seperti gelatin yang dapat larut dalam kelebihan NaOH

-          1 ml Cr³⁺ + 2 tetes NaOH 2 M → ↓ putih

-          1 ml Mn²⁺ + seujung spatula natrium bismutat + 5 tetes HNO₃ → merah violet

VIII.      ANALISIS PERCOBAAN

Setelah melakukan percobaan, maka dapat dianlisis sebagai berikut:

·         Sampel 1 Cu²⁺(golongan 2)

Memiliki sifat fisik berwarna biru, tidak berbau, dan berbentuk butiran serbuk. Ketika  sampel 1 di tambahkan dengan air dingin ternyata dapat larut, itu berarti sampel 1 akan larut pula pada air panas dan asam. Setelah itu mengidentifikasi sample ini dengan cara mereaksikanya menggunakan zat-zat yang sesuai pada prosedur kerja, sehingga diketahui bahwa sampel 1 adalah golongan 2 maka kation yang mungkin adalah  Hg²⁺, Cu²⁺, Sn²⁺. Setelah melakukan uji spesifikasi analisa kation ternyata yang didapat adalah Cu²⁺.

·         Sampel 2 Ca²⁺(golongan 4)

Memiliki sifat fisik berwarna putih, tidak berbau, dan berbentuk serbuk. Ketika  sampel 2 di tambahkan dengan air dingin ternyata dapat larut, itu berarti sampel 2 akan larut pula pada air panas dan asam. Setelah itu mengidentifikasi sample ini dengan cara mereaksikanya menggunakan zat-zat yang sesuai pada prosedur kerja, sehingga diketahui bahwa sampel 2 adalah golongan 4 maka kation yang mungkin adalah Ca⁺, Ba²⁺. Setelah melakukan uji spesifikasi analisa kation ternyata yang didapat adalah Ca²⁺.

·         Sampel 3 Ni ²⁺(golongan 3)

Memiliki sifat fisik berwarna hijau, tidak berbau, dan berbentuk butiran kristal.  Ketika  sampel 3 di tambahkan dengan air dingin ternyata dapat larut, itu berarti sampel 3 akan larut pula pada air panas dan asam. Setelah itu mengidentifikasi sample ini dengan cara mereaksikanya menggunakan zat-zat yang sesuai pada prosedur kerja, sehingga diketahui bahwa sampel 3 adalah golongan 3 maka kation yang mungkin adalah Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cr³⁺, Al³⁺. Setelah melakukan uji spesifikasi analisa kation ternyata yang didapat adalah Ni²⁺

·         Sampel 4 Ba²⁺(golongan 4)

Memiliki sifat fisik berwarna putih, tidak berbau, dan berbentuk butiran kristal. Sampel 4 ternyata dapat larut di dalam air dingin, itu berarti sampel 4 akan larut pula pada air panas dan asam. Setelah itu mengidentifikasi sample ini dengan cara mereaksikanya menggunakan zat-zat yang sesuai pada prosedur kerja, sehingga diketahui bahwa sampel 4 adalah golongan 4 maka kation yang mungkin adalah Ca²⁺ dan Ba^2+. Setelah melakukan uji spesifikasi analisa kation ternyata yang didapat adalah Ba^2+.

IX.             KESIMPULAN

Setelah dilakukan percobaan maka dapat disimpulkan bahwa :

·         Analisis kation merupakan analisis kualitatif yang dilakukan untuk mengetahui unsur apa yang terdapat pada suatu sampel.

·         Unsur kation dalam suatu cuplikan dapat di identifikasi melalui tahap-tahap yaitu:

1)      Pemeriksaan pendahuluan

ü    Pengamatan fisik

ü    Test kelarutan

ü    Test nyala

2)      Pemeriksaan kation secara sistematis ( penggolongan )

3)      Pemeriksaan kation dengan cara reaksi spesifik (test khusus)

·         Dapat mengetahui sifat - sifat unsur dan mengetahui bahwa terdapat 5 golongan dalam pada analisis kation

·         Kation yang di dapat yaitu :

ü  Sampel 1 : Cu²⁺

ü  Sampel 2 : Ca²⁺

ü  Sampel 3 : Ni²⁺

ü  Sampel 4 : Ba²⁺

·         Faktor kesesuaian bahan yang digunakan, pengadukan yang tepat, dan kestrelilan alat menjadi pengaruh dalan memperoleh hasil pencampuran.

DAFTAR PUSTAKA

Jobsheet Praktikum Kimia Terapan Politeknik Negeri Sriwijaya.2014.Palembang